Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Простые вещества состоят из атомов одного элемента O2, P4. Простые вещества можно разделить на металлы и неметаллы. Металлы - это простые вещества, в которых атомы соединены металлической химической связью. Металлы склонны отдавать электроны и характеризуются металлическими свойствами - металлическим блеском, высокой электро- и теплопроводностью, пластичностью и т.д.

Металлы

Неметаллы - это простые вещества, в которых атомы соединены ковалентными или межмолекулярными связями. Неметаллы склонны принимать или притягивать электроны. Неметаллы обладают способностью принимать или притягивать электроны. Все элементы в Периодической системе химических элементов ПСХЭ расположены либо в главной подгруппе, либо в побочной подгруппе.

В разных формах краткого периода ПСХЭ главная и побочная подгруппы расположены по-разному. Существует простой способ, позволяющий быстро и надежно определить, к какой подгруппе относится тот или иной элемент. Дело в том, что все элементы второго периода расположены в главной подгруппе.

Те элементы, которые расположены в клетке точно под элементами второго периода справа или слева, относятся к главной подгруппе. Остальные находятся в минорной группе. Например, в таблице Менделеева, которую мы используем на промежуточном экзамене по химии, элемент номер 31, галлий, расположен в клетке справа, точно под соответствующим элементом второго периода, бором.

Таким образом, галлий принадлежит к главной подгруппе. С другой стороны, скандий, элемент под номером 21, расположен в клетке слева. Следовательно, скандий принадлежит к минорной подгруппе. Неметаллы находятся в главных подгруппах, в правом верхнем углу PCCE. К металлам относятся все элементы побочных подгрупп и элементы главных подгрупп, расположенные в левом нижнем углу ПКЭ.

Металлы - это все элементы побочных подгрупп и элементы главных подгрупп, расположенные в левом нижнем углу ПКЭ.

Металлы и неметаллы обычно разделяют, проводя условную линию от бериллия до астатита. На рисунке показано точное разделение на металлы и неметаллы. Неметаллы заштрихованы цветом. Основными классами сложных веществ являются оксиды, гидроксиды и соли. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых - кислород, имеющий степень окисления В зависимости от второго элемента оксиды проявляют различные химические свойства.

Некоторые оксиды соответствуют гидроксидам, которые являются солеобразующими оксидами, а некоторые - нет. Солеобразующие оксиды делятся на основные, амфотерные и кислотные. Основные оксиды - это оксиды, которые проявляют характерные основные свойства. Кислотные оксиды - это оксиды, проявляющие кислотные свойства. Читайте также: Технологический регламент обращения с отходами строительства и сноса TR Амфотерные оксиды - это оксиды, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства.

Несолевые оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, как и соответствующие им гидроксиды. Встречаются также оксиды, напоминающие соли, т.е. солеподобные двойные оксиды. Двойные оксиды - это некоторые оксиды, образованные элементом с разными степенями окисления. Алгоритм определения типа оксида: сначала определите, является ли элемент, образующий оксид, металлом или неметаллом.

Если это металл, то определите степень окисления, затем определите тип оксида. Если это неметалл, то оксид является кислотным, если только он не является исключением. Гидроксиды - это сложные вещества, имеющие в своем составе группу E-O-H. К гидроксидам относятся основания, амфотерные гидроксиды и кислородсодержащие кислоты. Гидроксиды соответствуют солеобразующим оксидам: основной оксид соответствует основному гидроксиду, кислотный оксид соответствует кислотному гидроксиду, а амфотерный оксид соответствует амфотерному гидроксиду.

Например, оксид хрома II CrO является основным, ему соответствует гидроксид основания. Если все индексы кратны 2, то делим все индексы на 2. Так мы получаем мета-формулу кислоты. Добавляем воду - орто-форму: H3PO4. Орто-форма стабильна в отношении фосфора и мышьяка. Взаимосвязь оксидов и гидроксидов: Основные гидроксиды - сложные вещества, которые при диссоциации в водных растворах образуют только гидроксид-ионы OH- в качестве отрицательных анионов.

Основания - сложные вещества. <Основания можно разделить на растворимые в воде щелочи, нерастворимые в воде и разлагающиеся в воде. К нестойким основаниям, разлагающимся в воде, относятся гидроксид аммония, гидроксид серебра I, гидроксид меди I. <Кислоты могут быть бескислородными, например, соляная кислота HCl, или кислородсодержащими, например, серная кислота H2SO4. Кислоты также можно разделить на сильные и слабые. Сильные кислоты. Другие бескислородные кислоты, как правило, являются слабыми. Слабые кислоты. К ним относятся: Читайте также: Виды ящериц.

Водорастворимые кислоты: H2SiO3 и другие. Определить, какая перед вами кислота - сильная или слабая, можно простым приемом. Мы вычитаем количество атомов H из количества атомов O в кислоте. Если получаем 2 или 3, то кислота сильная. Если получаем 1 или 0, то кислота слабая.

Солями также называют вещества, которые можно получить при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды. Если рассматривать соли как продукты взаимодействия кислоты и основания, то соли делятся на средние, кислые и основные. Основные соли - это продукты неполного замещения гидроксогрупп основания анионами кислотных остатков, например, малахит CuOH 2CO3. По количеству катионов и анионов соли делятся на: Простые соли - состоящие из катиона одного типа и аниона одного типа, например, хлорид кальция CaCl2.

Двойные соли - соли, состоящие из двух или более различных катионов и аниона одного типа, например, алюмокалиевые квасцы - KAl SO4 2. Смешанные соли - это соли, состоящие из одного типа катиона и двух или более анионов разных типов, например, хлорид кальция - гипохлорит Ca OCl Cl. В структурном отношении существуют также гидратные соли и комплексные соли. Помимо основных классов неорганических соединений, существуют и другие классы. Например, бинарные соединения элементов с водородом.

Водородные соединения - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является водород. Водород образует солеподобные гидриды и летучие водородные соединения. Степень окисления водорода равна Например, гидрид натрия NaH.

Водородные соединения являются комплексными соединениями.

Например, аммиак NH3, фосфин PH3.

Водородные соединения являются комплексными соединениями.

Навигация

Comments

  1. Подскажите, где мне узнать больше об этом?


Add a Comment

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *